( اي عنصر من العناصر التالية له كهروسالبية اقل Li, Na, K )

( اي عنصر من العناصر التالية له كهروسالبية اقل Li, Na, K )

الكهروسالبية

الكهروسالبية هي مقياس لمدى انجذاب ذرة العنصر للإلكترونات في الرابطة الكيميائية. كلما زادت الكهروسالبية، زادت قدرة الذرة على جذب الإلكترونات. تُقاس الكهروسالبية على مقياس من 0 إلى 4، حيث تكون القيم الأعلى أكثر كهربية سالبة.

العوامل المؤثرة على الكهروسالبية

هناك عدة عوامل تؤثر على كهروسالبية العنصر، بما في ذلك:

نصف القطر الذري

كلما زاد نصف القطر الذري، قلّت الكهروسالبية. وذلك لأن الإلكترونات في الذرات الأكبر تكون أبعد عن النواة، وبالتالي يكون لديها جاذبية أقل تجاهها.

عدد البروتونات

كلما زاد عدد البروتونات في النواة، زادت الكهروسالبية. وذلك لأن البروتونات موجبة الشحنة وتجذب الإلكترونات نحو النواة.

طاقة التأين

طاقة التأين هي مقدار الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون من ذرة في حالتها الغازية. كلما انخفضت طاقة التأين، زادت الكهروسالبية. وذلك لأن انخفاض طاقة التأين يعني أن الذرة لديها جاذبية أكبر للإلكترونات.

كهروسالبية عناصر المجموعة الأولى

عناصر المجموعة الأولى هي الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم. هذه العناصر لها إلكترون واحد في غلافها الخارجي، وهي تميل إلى التخلي عن هذا الإلكترون بسهولة لتكوين أيونات موجبة. وبالتالي، فإن هذه العناصر لها كهروسالبية منخفضة.

الليثيوم

الليثيوم هو العنصر الأكثر كهربية سالبة في المجموعة الأولى. لديه كهروسالبية تبلغ 1.0. وذلك لأنه لديه نصف قطر ذري صغير وعدد قليل من البروتونات وطاقة تأين عالية.

الصوديوم

الصوديوم هو ثاني أقل عنصر كهربية سالبة في المجموعة الأولى. لديه كهروسالبية تبلغ 0.9. وذلك لأنه لديه نصف قطر ذري أكبر من الليثيوم وعدد أكبر من البروتونات وطاقة تأين أقل.

البوتاسيوم

البوتاسيوم هو الأقل كهربية سالبة بين عناصر المجموعة الأولى. لديه كهروسالبية تبلغ 0.8. وذلك لأنه لديه نصف قطر ذري أكبر من الصوديوم وعدد أكبر من البروتونات وطاقة تأين أقل.

الاستنتاج

الكهروسالبية هي خاصية مهمة للعناصر وتلعب دورًا مهمًا في تحديد خصائص المركبات الكيميائية. عناصر المجموعة الأولى لها كهروسالبية منخفضة بسبب إلكترونها الوحيد في الغلاف الخارجي. الليثيوم هو الأكثر كهربية سالبة، يليه الصوديوم ثم البوتاسيوم.